铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO42—－2e

更新 2022-09-03
科目化学
题型选择题
难度中等
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铅蓄电池放电时发生下列变化：负极：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄正极：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用该电池电解CuSO₄溶液，要得到纯铜1．6 g，这时铅蓄电池消耗的H₂SO₄的物质的量为

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

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关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

B．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

C．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

D．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

题型：未知
难度：未知

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下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为             (用化学用语表示，下同)。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                。
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²^＋氧化，写出该反应的离子方程式                   。
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式：                                                   。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                                          。
③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c(OH ^-) =10^-2mol/L (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为           mol。