下列说法正确的是（ ）
| A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性 |
| B．水本身电离出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的盐酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液 |
| C．BａSO４难溶于水，所以是弱电解质 |
| D．NH３·H２O的水溶液导电，所以NH３是电解质 |
相关试题
25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3-)＋3c(H2CO3) |
| C．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－) |
| D．0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) |
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 63%的浓硝酸（硝酸密度为1.40g/mL）中，得到标况下NO2和N2O4的混合气体1120mL。向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是
| A．该合金中n(Cu):n(Mg)=2:1 |
| B．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=11.8mol/L（忽略反应前后溶液体积变化） |
| C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
| D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
向100mL 0.1mol∙L-1硫酸铝铵［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积(V)的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如右图所示。下列叙述正确的是
| A．a点的沉淀总物质的量为0.03mol |
| B．oa段发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓； |
| C．ab段发生反应的离子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3∙H2O+ BaSO4↓ |
| D．反应到c点时，加入Ba(OH)2溶液的总体积为250mL |
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