SCN—离子与Cl—、Br—、I—离子性质相似，都能与AgNO3溶液反应生成沉淀，且该反应比SCN—与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol·L-1的AgNO3溶液40.00 mL，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用0.2000 mol·L-1 NH4SCN溶液去滴定过量的Ag+，当滴到溶液恰好呈红色时，即达到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：
⑴所用的指示剂最好选用 （填序号）；
| A．Fe2(SO4)3 | B．Fe(NO3)3 | C．FeCl3 | D．FeBr3 |
⑵NH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： 。
⑶计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。
A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。
请回答下列问题：
⑴ B的化学式是 ，F的化学式是 ，H的电子式为 ；
⑵写出A和B溶液反应的离子方程式： ；
⑶写出D和E反应的化学方程式： 。
⑷如何检验I中的阳离子 。
①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是 （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是 （化学式)。该化合物中，化学键的类型为 (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
(化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式： 。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
(1) B元素的名称___ _，B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2) A、B形成的化合物的电子式____
(3) C的元素符号______，C的最高价氧化物的化学式____
(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ________
(1)元素最高正化合价为+6，其负化合价为____，某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为___________
(2)下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空
酸性： H3PO4 HNO3 ，H2SO4 HClO4
热稳定性：CH4 NH3 ，HCl HI
（3）1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
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