500℃时，将SO2和O2置于一容积固定为2 L的密闭容器中发生反应。反应过
程中SO2、O2和SO3物质的量变化如图所示，请回答下列问题：（1）反应10 min至15 min，
O2的平均反应速率为 mol·(L·min)-1，比反应开始时前10 min速率 ，可能的原
因是 。
（2）从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取了 使得平衡向
方向移动，达到新平衡后SO2的体积分数比原平衡小。
合成某药物的流程“片段”如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的名称是 。
（2）反应②的化学方程式： 。
（3）B的结构简式为 ；反应③的有机反应类型： 。
（4）X是
水解产物的同分异构体，且遇氯化铁溶液发生显色反应，写出X所有的可能结构简式： 。
（5）某同学补充A到B的流程如下：
①T的分子式为 ，如果条件控制不好，可能生成副产物，写出一种副产物的结构简式： 。
②若步骤II和III互换，后果可能是 。
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
可形成自然界硬度最大的单质 |
| B |
与A元素同周期，核外有三个未成对电子 |
| C |
最外层电子数是其电子层数的3倍 |
| D |
第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol，I2=1817KJ/mol，I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
| E |
常温常压下，E的单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| F |
F的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为 。
（2）AE2是一种常用的溶剂，是 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为 。
（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是
（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是 ，其中E原子的杂化轨道类型是 。
（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是 。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。
请填写下列空白：
（1）图中试剂1是________，试剂2是________。试剂4最好是________。
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________________。
（3）步骤1反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤5反应的离子方程式为________________________。
（5）Al(OH)3可用以下三种途径制备
①Al
NaAlO2
Al(OH)3 ②AlAl2(SO4)3Al(OH)3
③
上述三途径制备Al(OH)3你认为最佳途径是 ，理由是 。
某化工厂冶炼金属、回收硫的工艺流程如下：
I．回收硫
（1）工业上，采用饱和亚硫酸钠溶液吸收烟气中二氧化硫，写出离子方程式： 。然后，加热吸收液收集SO2。将二氧化硫、空气在稀硫酸中构成原电池，负极反应式为 。
II．冶炼铜
（2）工业上，火法冶炼铜分两步：第一步，含铜矿（主要成分是Cu2S）在空气中煅烧生成氧化亚铜和刺激性气味气体；第二步，氧化亚铜和铜矿在高温下反应生成铜和刺激性气体。写出冶炼铜的总反应方程式： 。
（3）用电解法精炼粗铜（含银、金、铁、锌杂质），装置如图所示。下列说法不正确的是 。
| A．Y极为粗铜、X极为纯铜 |
| B．X极净增质量等于Y极净减质量 |
| C．铜盐溶液作精炼铜的电解质溶液 |
| D．若电路有1 mol电子转移，则X极净增32 g |
（4）几种金属离子的沉淀pH：
| 金属氢氧化物 |
开始沉淀pH |
完全沉淀的pH |
| Fe(OH)3 |
2．7 |
3．7 |
| Fe(OH)2 |
7．6 |
9．7 |
| Cu(OH)2 |
4．6 |
6．4 |
| Zn(OH)2 |
5．9 |
8．9 |
铜盐溶液中Fe2+、Zn2+对精炼铜可能会产生影响。工业上，除去Fe2+方法是，在酸性混合溶液中加入 (选填：双氧水、次氯酸钠、氯水或高锰酸钾溶液)将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 。加入碱调节溶液pH范围为 。
工业生产硝酸铵的流程如下图所示
（1）硝酸铵的水溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为： 。
（2）已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，当反应器中按n(N2)：n(H2)=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是 。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
| A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率 |
| B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件 |
| C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)＞K(N) |
| D．M点对应的H2转化率是75% |
E．如果N点时c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N点的化学平衡常数K≈0.93
（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272 kJ·mol－1
第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138 kJ·mol－1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：
（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下左图所示：
①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第__________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)＝_______________mol·L－1·min－1。
③在右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
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