下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
| A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
| B．pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+) |
| C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+) |
相关试题
已知:Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是( )
| 组号 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3 |
H2SO4 |
H2O体积/mL |
|||
| 体积 |
浓度 |
体积 |
浓度 |
||||
| A |
10 |
5 |
0.2 |
5 |
0.1 |
10 |
|
| B |
10 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
|
| C |
30 |
5 |
0.1 |
5 |
0.1 |
10 |
|
| D |
30 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
|
100 mL 6 mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的( )
| A．Na2CO3固体 | B．3 mol·L-1的H2SO4溶液 |
| C．CH3COOK溶液 | D．KNO3溶液 |
纳米是长度单位,1纳米等于1×10-9 m,物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时,具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是( )
| A．常温下“纳米铜”比铜片的金属性强,反应时反应速率快 |
| B．常温下“纳米铜”比铜片更易失电子,反应时反应速率快 |
| C．常温下“纳米铜”的还原性大于铜片的还原性 |
| D．“纳米铜”颗粒更细小,化学反应时接触面大,所以反应速率快 |
下列说法正确的是( )
| A．Fe和Mg与0.1 mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同 |
| B．0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同 |
| C．催化剂能降低分子活化时所需能量,使单位体积内活化分子百分数大大增加 |
| D．100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应,加入适量的NaCl溶液,反应速率不变 |
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
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