将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（ ）
| A．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL |
| B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol |
| C．开始加入合金的质量可能为16.4g |
| D．标况下产物NO的体积为22.4 L |
相关试题
下列有关能源与能量的说法正确的是( )
| A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源 |
| B．蒸汽属于一次能源 |
| C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 |
| D．反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热 |
下列各表述与示意图一致的是( )
A．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
| B．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 |
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 
下列说法不正确的是（）
| A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H2）=0.3mol·L-1·min-1 |
| B．2c1＜1.5 |
C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝ |
| D．2ρ1=ρ2 |
下列说法正确的是（）
| A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合 pH=7 |
| B．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH < 7 |
| C．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 pH >7 |
| D．取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为0.005mol·L－1 |
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