以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-==2OH―+H2↑ |
B.在阳极区,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡向右移动 |
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=d/2 |
以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下,下列说法不正确的是( )
A.在阴极区,发生的电极反应为:2H2O+2e-==2OH―+H2↑ |
B.在阳极区,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H+浓度增大,使平衡向右移动 |
C.该制备过程总反应的化学方程式为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+2O2↑ |
D.测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比为d,则此时铬酸钾的转化率为α=d/2 |