中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是
| A．用NaOH和HCl 反应测得中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热 |
| B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 |
| C．用沸点数据来分析分子的稳定性 |
| D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱 |
相关试题
高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4
N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是
| A．点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解 |
| B．NH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 |
| C．NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源 |
| D．0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L |
下列比较不能用元素周期律解释的是
| A．稳定性：HI﹤HBr﹤HCl﹤HF |
| B．元素非金属性：Si﹤P﹤S﹤Cl |
| C．沸点： 正丁烷＞异丁烷＞丙烷 |
| D．碱性：NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 |
下图有关硫元素循环说法不合理的是
| A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 |
| B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 |
| C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 |
| D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里 |
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g) ＋ H2(g)
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示。已知：气体分压（p分）＝气体总压（p总）× 体积分数。
不考虑副反应，下列说法正确的是
| A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v(正)、v(逆) 均减小，且乙苯转化率降低 |
| B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 |
C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝ × p总 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
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