已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol

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已知温度T时水的离子积常数为K_W。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a = b

B．混合溶液的pH = 7

C．混合溶液中，c(H^＋) =

mol/L

D．混合溶液中，c(H^＋) + c(B^－) = c(OH^－) + c(A^－)

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相关试题

下列叙述正确的是

A．pH＝2的硫酸溶液中c（H^＋）：c（OH^－）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变

B．由水电离的c（H^＋）＝10^－12mol/L的溶液中K^＋、Ba²^＋、Cl^－、Br^－、HCO₃^－一定能大量共存

C．1．0×10^－3mol/L盐酸溶液的pH＝3，则1．0×10^－8mol/L盐酸溶液的pH＝8

D．某温度下水的离子积为1．0×10^－12，若使pH＝1的H₂SO₄溶液与pH＝12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10

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下列说法不正确的是

A．焓变是一个反应能否自发进行的相关因素，多数放热反应能自发进行

B．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．自发进行的反应一定能迅速进行

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下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是

A．C₈H₁₀中只有4种属于芳香烃的同分异构体

B．CH₃CH₂CH₂CH₃光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃

C．戊烷有3种同分异构体

D．甲苯苯环上的一个氢原子被－C₃H₇取代，所得产物有3种

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下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A．酸性：H₂SO₄>H₃PO₄	B．热稳定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
C．碱性：NaOH>Mg（OH）₂	D．非金属性：Cl>Br

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等体积的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:2:1

D．6:3:2

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