用下列方法制取O2: ①KClO3(MnO2), 受热分解, ②Na2O2加水, ③H2O2中加入MnO2, ④加热KMnO4, 若制得相同质量的氧气, 上述反应各物质(依编号顺序)的电子转移数目之比为（ ）。
| A．3:2:2:4 | B．1:1:1:1 | C．2:1:1:2 | D．1:2:1:2 |
相关试题
下列对实验现象的描述中错误的是
| A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅 |
| B．向5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体，溶液由橙色变为黄色 |
| C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合，温度升高出现浑浊和生成气体速度加快 |
| D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快 |
下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是
| A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了 |
| B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解 |
| C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大 |
| D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw＝Ka ·Kh |
下列各图有关量的变化趋势中错误的是
A B C D
| A．图A为向盐酸中滴加NaOH发生中和反应过程中溶液温度的变化趋势 |
| B．图B为向醋酸中滴加NaOH发生中和反应过程中各物质浓度的变化趋势 |
| C．图C中能量≥Ec的分子称为活化分子，E为分子平均能量，则活化能为Ec－E |
| D．图D为未加入催化剂和加入催化剂的反应进程中的能量变化 |
已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H1＝－222kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－484kJ/mol
C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol
则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为
| A．－82kJ/mol | B．－41kJ/mol | C．－312kJ/mol | D．＋82kJ/mol |
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