50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：
⑴大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用___ 。
⑵ （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。
⑶大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。
工业上制备 BaC12 的工艺流程图如图所示：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：
（1）反应C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H =kJ/mol
（2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是。
（3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为。
（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时，
=。[已知：
Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]
工业上制备H2的一种重要方法是： CO(g) + H2O(g) 
CO2 (g) + H2(g)△H＝Q kJ/mol 。已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中， 850℃ 时发生上述反应，测得容器内各物质的浓度 (mol/L)随时间的变化关系如下表：
已知：850℃ 时该反应的化学平衡常数K ="1.0" ，请回答下列问题：
（1）Q 0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
（2）可以判断该反应达到化学平衡状态的叙述是（填字母）。
| A．单位时间内减少 CO(g)的浓度等于生成 CO2 (g)的浓度 |
| B．反应容器内的压强不发生变化 |
| C．混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变 |
| D．氢气的生成速率等于水的生成速率 |
（3）若在850 ℃时向反应容器中充人H2O(g) , K 值(填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）上表中 c2为mol/L , CO(g)的转化率为
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为（其中热效应从上述 △H1 ~△H7尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样按下图进行实验：
（1）请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式：____________________________________。
（2）要使试样X转变为粉末Z。除了CO外，还可以使用。
| A．氢气 | B．焦炭 | C．氯气 | D．氧气 |
（3）若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示)：。
某些化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O
请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。则A为（填化学式下同）。反应的化学方程式为。
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。则A为。反应的化学方程式为。
（3）若A为紫红色金属，D为有色气体。则A为。反应的离子方程式为。
（4）若A为烧碱溶液，C是相对分子质量为100的白色沉淀，D为正盐。则C为。反应的离子方程式为。
（5）若A、B为固体，C的水溶液能使酚酞溶液变为红色。实验室常用此反应制备C气体。则C为。反应的化学方程式为。
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