下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=-890．3 kJ·mol-1 |
| B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）  2NH3（g）△H=-38．6 kJ·mol-1 |
| C．HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 |
| D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 |
相关试题
下列有关物质应用的说法正确的是
| A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的 |
| B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁 |
| C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 |
| D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 |
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是
| A．途径①和途径②都体现了硫酸的酸性和氧化性 |
| B．Y可以是酒精溶液 |
| C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体 |
| D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体 |
某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
| A．原溶液中c（Fe3+）="0.2" mol·L-1 |
| B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1 |
| C．SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在 |
| D．取少量原溶液于试管中,加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+ |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
| A．0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发)，溶液中N原子的数目为0.1NA |
| B．标准状况下，22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA |
| C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA |
| D．58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
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