某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验。（本题的所有夹持仪器均已省略）请根据下图回答问题：
（1）图中仪器④⑤的名称：④ ，⑤ 。
（2）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气。其中，仪器①中盛放的试剂应为 ，此法生成氧气的化学方程式为 ，收集氧气的方法为 。用仪器③收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，
此时还需要 （填仪器名称）。
（3）实验室制取二氧化碳，从B~G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为（填字母） 。
（4）实验前，甲同学先向仪器①中加入水，然后将导管放人水槽中，并打开仪器①的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现。该实验操作的目的是__________。
（5）乙同学称取一定质量KMnO4放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2 ，实验结束时，乙同学发现收集到的O2大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想l：反应生成的MnO2分解放出O2；
猜想Ⅱ：反应生成的K2MnO4分解放出O2
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变。则猜想________________错误。
②第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论。该组同学选择的实验方法是_________________ 。
我校某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：
①在集气瓶中加少量的水，将水面上方的空间分为5等份．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入一定量的红磷，将导管上的弹簧夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开弹簧夹．
请回答下列问题：
步骤②集气瓶中燃烧的主要现象是 ，其反应的文字表达式为 ；
步骤③中打开弹簧夹后观察到的现象是烧杯中的水沿着导管进入集气瓶的“1”处，由此可得出空气中氧气的体积约占 ；但本实验的结果是进入集气瓶中的水小于理论值，其原因可能是 ；
②中点燃红磷的方法有什么后果？ _．
某初级中学学生为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证．
【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．
【查阅资料】初中化学实验室常见的黑色粉末：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉、炭粉．
【提出假设】黑色粉末是 ，无色溶液是 ．
【设计实验】向盛有少许黑色粉末的试管中加入适量的无色溶液，用 法收集一试管气体；检验该气体 ．
【实验结论】此气体是 ，原假设成立．
某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：
【集体讨论】（1） 讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。他们应该选择 。
A．蜡烛 B．红磷 C．硫粉
（2）为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证 。
（3）为了确保实验的成功，在装药品之前应该 。
【分组实验】 在讨论的基础上，他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100 mL）
| 组 别 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
| 进入集气瓶中水的体积（mL） |
20 |
21 |
19 |
20 |
22 |
18 |
（4）通过对实验结果的交流，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的 。
为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】检验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：__ _。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置， __ __ |
__ __ |
该样品还含有氢氧化钙 |
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为__ __，反应一段时间后，当观察到__ __(填实验现象)，才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是_ _ _。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为__ __mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为__ _。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：_ _(写一个)。
成功体验：某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如下图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】
1、 酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
2、 碳酸钠溶于水显碱性
【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 ；
（2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，反应的化学方程式为 ，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】
另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是 。
【探究启示】实验取完药品后应 。
【拓展迁移】
若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H+ + OH- → H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是 （填符号）；
【继续探究】
请写出实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式 （用化学符号表示）
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