根据理论研究，元素周期表可容纳164种元素。理论上164号、114号、14号元素位于同一主族。根据你所学知识，下列有关预测肯定不正确的是
| A．164号元素是金属元素 |
| B．164号元素位于ⅣA族 |
| C．164号元素对应的最高价氧化物的水化物其碱性比114号的强 |
| D．164号元素存在稳定的气态氢化物，且还原性比SiH4弱 |
相关试题
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是( )
| A．第 IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是( )
| A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 |
| B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 |
| C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强 |
| D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 |
结合下图判断，下列叙述正确的是
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液（此溶液遇Fe2+产生蓝色沉淀），均有蓝色沉淀 |
A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子电子层数：A＜B B．气态氢化物的稳定性：B＜E
C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D
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