某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中未见任何明显现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量气泡，但溴水的颜色回逐渐褪去；③将镁粉放到液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去，则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是
| A．镁粉只直接与溴水中的溴反应 | B．镁粉只与溴水中的酸反应 |
| C．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 | D．镁粉在水的催化下与溴发生反应 |
相关试题
下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
| A．铁与稀硫酸反应制取H2后的溶液中：Na＋、K+、AlO2-、Br－ |
| B．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O |
| C．苯酚钠溶液：H+、HCO3-、SO2、K+ |
| D．氢氧化铝胶体： H+、K+、S2-、SO32－ |
下列离子方程式正确的是
| A．用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I-+IO-3+3H2O=3I2+6OH- |
| B．向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2=4Na++ 4OH－+18O2↑ |
| C．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4．48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++ 2Br－+ 2Cl2= 2Fe3+ + Br2+4Cl－ |
| D．金属钠投入水中：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA |
| B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标准状况）气体时转移的电子数一定为2NA |
| C．1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA |
| D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA |
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是
| A．用图1所示装置制取少量H2 |
| B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 |
| C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 |
| D．用图4所示装置蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13 |
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