短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
| A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z |
| B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
相关试题
某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是
A．金属活动性A强于B
B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+
C．X电极上有H2产生，发生还原反应
D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解
用NA表示的值。下列叙述正确的是
| A．17g羟基（－OH）所含有的电子数是10 NA个 |
| B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个 |
| C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 |
| D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA |
根据反应（1）→（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；
（2）2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；
（3）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2；
（4）H2S＋I2＝S＋2HI；
| A．S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 | B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S |
| C．Fe3＋＞Cl2＞S＞I2 | D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞S |
Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2，NO和H2O。当产物n(NO2)：n(NO)＝1：1时，下列说法正确的是
| A．1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移 |
| B．参加反应的n(Cu2S)：n(HNO3)＝1：5 |
| C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂 |
| D．产物n[Cu(NO3)2] : n[CuSO4 ]=l:1 |
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