铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O。请回答下列问题：
（1）、放电时：正极的电极反应式是________________；正极区PH值将________（填“变大”“变小”“不变”）；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。
（2）、在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。
(3)、某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：
Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请在方框中画出能够实现这一反应的装置图。
9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。
（A）升高温度 （B）降低温度 （C）增大压强
（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气
⑶若2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。
容器 |
SO2（mol） |
O2（mol） |
SO3（mol） |
热量（kJ） |
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
乙 |
1 |
|
0 |
Q2 |
丙 |
0 |
0 |
1 |
Q3 |
0．5A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3＝ 197kJ
B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ
D．2Q1 ＝ 2Q
2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：
下列措施中能
提高燃煤烟气中
去除率的有 （填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进
行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出P在周期表中的位置 ；
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
（3）实验④中的现象为： ；
（4）实验②反应的离子方程式是： ；
（5）实验③反应的离子方程式是：_ 。
已知：
① 有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：
② 苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为
的物质，该物质是一种香料。
请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为 。
（2）反应③的反应类型为 。
（3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件，下同）：
。
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取将A直接转化为D的方法，其原因是 。
（5）检验产品中官能团的化学反应方程式为： 。
（6）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上的一溴代物有两种；③分子中没有甲基。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：
将煤气化转化成合成气，然后通过一碳化工路线合成各种油品和石化产品是一碳化工的极为重要的领域，具有广阔的前景，在未来相当一段时期将成为一碳化工的主要领域。
除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成。
（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是
吸热反应。
① 此反应的化学平衡常数表达式为， ；
②下列能增大碳的转化率的措施是 ；
| A．加入C（s） | B．加入H2O（g） | C．升高温度 | D．增大压强 |
（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) △H=－519KJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 ；
（3）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应如下：
2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；ΔH ＝－90.8kJ·mol－1，T4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度/（mol·L－1） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CO、H2后，在T5℃反应10min达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol－1·(Lmin)－1。
（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B、C、D元素电负性的大小顺序为：______＞______＞______(填元素符号)。（2）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为_______________________________________________.（3）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________.（4）在298K下，A、B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB的单质，则该反应在298K下的
= (注：题中所设单质均为最稳定单质)（5）要证明与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是
（6）用A、B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式 。（假设C只被还原至+2价）
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