NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．在0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.4NA |
| B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA |
| C．15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA |
| D．标准状况下22.4 L CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA |
相关试题
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 |
B．电解饱和食盐水：2NaCl 2Na＋Cl2↑ |
| C．Na2O2在潮湿空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
下列有关物质性质的描述中，正确的是
| A．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质 |
| B．CO、NO、SO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 |
| C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2 |
| D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应 |
下列与含氯物质有关的说法正确的是
| A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数） |
下列物质性质与应用对应关系正确的是
| A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 |
| B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于制胃酸中和剂 |
| C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 |
| D．氧化铁呈红棕色，可用于制作红色涂料 |
的值减小 
（x为滴定分数）
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