将质量分数为40% (密度为1.43g·cm-3)的NaOH溶液与等体积水混合，所得溶液中溶质的质量分数是( )
| A．=20% | B．<20% | C．>20% | D．≥20% |
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？
茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。
【查阅部分资料】：草酸铵[(NH4)2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1。
试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是 ____ 。
（2）写出检验Ca2+的离子方程式 ___ 。
（3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有 。
写出沉淀C所含主要物质的化学式 。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式 。
（5）步骤⑨的作用是 ，发生反应的离子方程式 。
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