某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) 
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
| A．平衡正移 | B．(a+b)>(c+d) |
| C．Z的体积分数变小 | D．X的转化率变大 |
相关试题
KOH溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是
| A．c(K＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋) | B．c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) |
| C．c(K＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) | D．c(K＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－) |
下列关于晶体的说法正确的是
| A．分子晶体中一定含共价键 |
| B．CsCl晶体中Cs＋的配位数为6 |
| C．SiO2晶体中每个Si原子与4个O原子以单键结合 |
| D．金属晶体的熔点一定比原子晶体低，一定比分子晶体高 |
关于2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），下列叙述正确的是
| A．催化剂不改变该反应的逆反应速率 |
B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大 |
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 |
D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为 |
对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH4++OH-，下列叙述正确的是
| A．加水后，溶液中n（OH—）增大 |
| B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大 |
| C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动 |
| D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少 |
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