(本题共10分)有机物M(C15H16O8)在酸性溶液中水解得A、B、C三种物质，A在170 ℃与浓硫酸混合加热，可得到一种具有催熟果实作用的气体D，A在一定条件也可以氧化成C。请回答下列问题：
(1) 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与B的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。用B制造墨水主要利用了 类化合物的性质。(填代号)
A.醇 B.酚 C.酯 D.羧酸
(2) M与NaOH反应的方程式是 。
(3) B与丙醇反应得到的酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂.其结构简式为 ；C的同分异构体有(包括C) 种。
(4)写出由A生成D的化学反应方程式：
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为_______。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q______W(填“强于”或“弱于”)。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是__________。
（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量aKJ和bKJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
=________(注：题中所设单质均为最稳定单质)。
(13分)已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D ③D＋NaOH
F＋E＋H2O
（1）写出它们的化学式：A________、B________、C________、D________、E________、F________；
（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应①的氧化剂和还原剂。
①________________________，氧化剂________、还原剂________。
②________________________。
③________________________。
（3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式________________________。
某些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3。
已知：①
②
（其中R是烃基）
（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是__________。B中含氧官能团的名称是__________。
（2）A的结构简式是__________。
（3）⑥的化学方程式是__________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“
”的高聚物的结构简式是__________。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有__________种。
实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量
、
等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（
），其过程如下：
请回答下列问题：
（1）过程①中，和
、
反应的化学方程式是______________。
（2）过程②中产生的气体会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_________吸收（填字母）。
a．浓 b．蒸馏水 c．
溶液 d．浓硝酸
（3）过程③中，需要加入的物质名称是_____________。
（4）过程④中的实验操作是__________________________。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70~80℃，目的是__________________________。
（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用天平称取样品
；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为
，则该聚铁中铁元素的质量分数为_____________（精确至0.01%）。
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。
I 利用下图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
（1）写出负极的电极反应：_____________。
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成
；
假设2：铁参与反应，被氧化生成
；
假设3：__________________________。
（3）为了探究假设1、2，他进行如下操作：
①取
溶液
于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清液加入2滴
溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴
溶液，未见溶液变红。
据②、③、④现象得出的结论是_____________。
II 利用下图装置做电解
的
溶液实验。
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的碘化钾淀粉试纸先变蓝后褪色（提示：
氧化性大于
且含的溶液是无色的）；
B．电解一段时间后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①____________；②_____________。
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是_______________（写化学式），试分析生成该物质的原因___________。
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