碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

首页 / 高中化学 / 试题详细

碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 ( )

A．电池工作时,锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq)

C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

登录免费查看答案和解析

相关试题

C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关C的说法正确的是

A．质子数为6

B．电子数为13

C．中子数为6

D．质量数为6

收藏答案/解析

第IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的

A．原子半径

B．电子层数

C．核外电子数

D．最外层电子数

收藏答案/解析

化学家及其突出贡献为:①波义耳(化学元素概念);②道尔顿(原子学说);③门捷列夫(元素周期律);④玻尔(玻尔原子模型)。这些突出贡献提出的年代顺序是

A．①②③④

B．②④①③

C．③①④②

D．③④①②

收藏答案/解析

下列反应过程中的能量变化符合下图情况的是

A．酸与碱的中和反应

B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．镁和盐酸的反应

D．酒精燃烧

收藏答案/解析

【改编】某温度下，化学反应 A（g） =" 2B" (g)+ C(g)中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol/L减少到1.0 mol/L。在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为

A．0.4 mol•L^-1	B．0.2 mol•L^-1
C．0.4 mol•L^-1•s^-1	D．0.2 mol•L^-1•s^-1

收藏答案/解析