碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—

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碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)= Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s),下列说法错误的是 ( )

A．电池工作时,锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为2MnO₂(s)+H₂O(l)+2e- = Mn₂O₃(s)+2OH^-( aq)

C．电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g

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下列有关滴定操作顺序正确的是（）
①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作

A．①③②④⑤⑥	B．①②③④⑤⑥
C．②③①④⑤⑥	D．④⑤①②③⑥

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol·L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污	B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深	D．浓硫化钠溶液有臭味

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pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为

A．9:1

B．1:11

C．1:9

D．11:1

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常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（　）

A．2×10^-12mol/L	B．1/2（10^-9+10^-12）mol/L
C．（10^-9+10^-12）mol/L	D．1/2（10^-5+10^-2）

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