一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( )
| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L•S) |
| B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若压强增大1倍，则物质Y的转化率增大1倍 |
| D．若降低温度，X的浓度增大，则该反应的△H＞0 |
相关试题
工业上制备溴单质时常用纯碱溶液吸收溴，发生的反应为：
3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，下列有关说法正确的是
| A．上述反应若有0．9molBr2反应，转移电子为1．5×6．02×1023个 |
| B．反应后溶液的PH增大 |
| C．若将NaBr和NaBrO3转变为Br2，需要在碱性条件下进行 |
| D．该反应Na2CO3既是氧化剂又是还原剂 |
下列方程式正确的是
| A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH- |
| B．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH- |
| C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O  H2↑+Cl2↑+2OH- |
铝、破（Be）在元素周期表中的位置是对角线关系，具有相似的化学性质，下列说法正确的是
| A．BeCl2水溶液导电性很强，故BeCl2是离子化合物 |
| B．Na2BeO2溶液PH>7，将其蒸干灼烧后得到固体BeO |
| C．向Na2BeO2溶液中加入过量盐酸制备Be(OH)2 |
| D．Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式为：Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O |
有关Na2CO3与NaHCO3的性质，以下叙述正确的是
| A．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀 |
| B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3物质的量之比为1:2 |
| C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的盐酸反应，在同温同压下，生成CO2的体积相同 |
| D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3晶体析出 |
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