在密闭容器中进行反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知

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在密闭容器中进行反应：X₂（g）＋Y₂（g）2Z（g）。已知X₂、Y₂、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）

A．Z为0.3mol/L	B．Y₂为0.35mol/L
C．X₂为0.15mol/L	D．Z为0.4mol/L

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强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3KJ·mol－1。分别向1L 0.5mol·L－1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3	D．△H1＝△H2＜△H3

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已知下列反应均为放热反应，其中反应热最小的是

A．2A ( l ) + B (l ) =" 2C" (g )△H1	B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3	D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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下列过程中△H小于零的是

A．氯酸钾分解制氧气	B．氯化铵分解得氨气
C．碳酸钙分解得二氧化碳	D．实验室制备氢气

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过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向	B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率	D．判断过程的热效应

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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增加活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

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