航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃烧，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：（ ）
2NH4ClO4(s)＝N2(g) ＋ 4H2O(g) ＋ Cl2(g) ＋ 2O2(g) △H＜0
下列对此反应的叙述中错误的是（ ）
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D．在反应中高氯酸铵中只起氧化剂的作用 |
相关试题
25℃时，0.1 mol·L－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．CH3COONa溶液：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．Na2S溶液：c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S) |
| C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH－)＋2c(SO42－)＝c(H+)＋c(NH4+)＋3c(Fe3+) |
| D．NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+) |
化学与生活、生产、工业密切相关，下列说法正确的是（）
| A．大力提倡使用农药、化肥的用量，提高农产品的产量 |
| B．电解精炼铜时，相同时间内阴、阳两极的质量变化相同 |
| C．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料 |
| D．合成氨工业中，采用高温、高压、催化剂都是为了提高H2的转化率 |
VB2—O2电池是目前储电能力最高的电池，装置如下图所示。该电池工作时VB2极的电极反应式为：2VB2－22e－＋22OH－=V2O5＋2B2O3＋11H2O。下列有关叙述正确的是（）
| A．用电器每通过2mol e－时，装置总质量至少增加16g |
| B．电池放电时，电子由VB2极经KOH溶液流向电极a，K+向VB2极移动 |
| C．电极a是电池的正极，其电极反应为：O2＋4e－＋4H＋=2H2O |
| D．VB2极是电池的负极，放电时发生还原反应 |
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
| A．元素R位于周期表中第ⅤA族 |
| B．RO中的R只能被还原 |
| C．若1mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol |
| D．R2在常温常压下一定是气体 |
达到平衡的标志是( )。
键断裂，同时6mol
键断裂
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