(9分)A和B反应生成C，该反应为可逆反应。假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1，反应进行2min后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平均速率:
v(A)=____________， v(B)=_____________， v(C)=_______________，
该反应的化学反应方程式为：______________________________。
现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。已知
①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；
②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；
请回答下列问题：
（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为，还原产物是。
（2）b→c过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子反应方程式。
（3）由反应②有同学由此得出氧化性：I2＞Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由
。
（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值
为。
（5）加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为；阴极观察到的现象是；
现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性。
请回答下列问题：
（1）写出下列化学式：A；D；E。
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为。
（3）将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为
。
（4）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为
。
食品、药品安全关系国计民生，国务院非常重视食品、药品安全，重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。香精(
)在食品、药品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。己知：A具有两种一氯代物B和C
回答下列问题：
(1)分别写出①和⑨的反应类型：①_________，⑨_________
(2)分别写出B和F的结构简式：B____________，F___________
(3)分别写出反⑤和⑦的化学方程式：
⑤_________________________________________________________________
⑦_________________________________________________________________
(4)写出符合以下条件并与
互为同分异构体的结构简式
________________________________________________________________________________
①苯环上只有一个取代基，②能发生水解反应，③能发生银镜反应，④含有一个甲基。
过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：
请回答下列问题：
(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。
| A．不稳定性 | B．弱碱性 | C．氧化性 | D．还原性 |
(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。
若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，其中一种为短周期元素，且两者相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：
Xm + Yn + H2O → HXO3 + HY。请回答：
⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。
⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：
⑶若某化学反应如下：（未配平）KX+ Yn + H2O → KXO3 + Xm+ HY + KY
若KXO3和Xm的化学计量数均为1，则Yn的化学计量数为____________。
在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：
KX+ Yn + H2O →
⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO3的制法如下：
①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。
②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。
③步骤Ⅰ中由NaYO歧化生成NaYO3的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。
④步骤Ⅱ中向NaYO3的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO3。在2L 3 mol·L－1的NaYO3溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO3－离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L－1。[已知Ksp(KYO3)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]
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