某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。
（硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙（杂质不含钙元素），向12g这种补钙剂样品中逐渐加入稀盐酸，盐酸质量和生成气体的质量如下表所示（杂质可溶于水，不和盐酸反应），第三次加入盐酸后，所得溶液中氯化钙的质量分数为20% 。求这份补钙剂含钙的质量分数。
| |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
| 加入稀盐酸的质量 |
18.25g |
36.5g |
47.9g |
| 生成气体的质量 |
2.2g |
4.4g |
4.4g |
(8分)某兴趣小组的同学为分析一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取20g样品放入烧杯，把60g稀盐酸分三次加入烧杯，使其充分反应(样品中所含杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应)，实验流程及数据如下(所有实验数据都不包括烧杯的质量，且不考虑H2O和HCl的挥发；操作X包括搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量)：
请回答：
(1)CaCO3中Ca与C的质量比为 ；
(2)实验时判断已充分反应的现象是 ：其中a为 g；样品中碳酸钙的质量分数为 ；
(3)第三次反应过滤后所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”)；为使该溶液
显中性且得到尽可能多的CaCl2，最后可向烧杯中加入过量的 (填序号)
| A．CaO | B．CaCO3 | C．Ca(OH)2 | D．CaCl2 |
(4)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)
下图是配制好的盐酸溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算：
(1)该盐酸溶液中溶剂质量为 g；
（2）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，
现称取该样品11g，放入烧杯中加水完全溶解后滴加上述配制的盐酸溶液
至完全反应，最后测得生成气体的质量为4.4g。计算：
①纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
②用去盐酸溶液的质量是多少g?
(10分)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用．下列图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化及相关实验操作．请从图象中获取信息，回答下列问题
(1)进行该反应的实验操作是按照以上 (填甲或乙)图所示进行，烧杯中溶液的颜色变化是 ；曲线上C点表示 ；
(2)如果有36.5g的稀盐酸与40g 10%氢氧化钠溶液恰好完全反应，求：稀盐酸的溶质质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量。(写出计算过程)
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