已知室温下，AL(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L-1的Fe(NO3)3和AL(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成AL(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系。合理的是（ ）
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
| A．0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c（HCOO-）=c（H+）·c（OH-） |
| B．1L0.1mol·L-lCuSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶液中： c（SO2-4）>c(NH+4)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) |
| C．0.l mol.L-1NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）=c（HCO-3）+c（CO2-3）+c（OH-） |
| D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： |
c（Na+）>c（HX）>c（X-）>c（H+）>（OH-）
下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．弱酸尼泊金酸（ ）与足量的碳酸氢钠溶液反应 |
| B．将0.0lmol氯气遥入10mL 1mol／L的FeB12消液中 2Fe2++2Br一+3C12→2Fe3++6Cl-+Br2 |
| C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液 Ca2++HCO-3+OH-→CaCO3↓+H2O |
| D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入KHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全 |
Ba2++OH-+H++ SO2-4→BaSO4↓+H2O
下列叙述正确的是 （ ）
| A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 |
| B．CC14是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 |
| C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 |
| D．CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原予所连成的直线的中央 |
，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
mol
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