常温下下列关系的表述中，正确的是（ ）
| A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 |
| B．pH＝3的盐酸和pH＝3的FeCl3溶液中，水电离的c(H＋)相等 |
| C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) |
| D．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞① |
相关试题
已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 |
醋酸 |
次氯酸 |
碳酸 |
亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） |
Ka=1.75×10－5 |
Ka=2.98×10－8 |
Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O 
Fe(OH)2+Ni(OH)2；装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是
| A．闭合K时，X的电极反应式为：2H++2e-= H2↑ |
| B．闭合K时，A电极反应式为：NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2 |
| C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 |
| D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜，移向A电极 |
为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是
| 相应实验 |
实验器材（省略夹持装置） |
|
| A |
氯化钠溶液的浓缩结晶 |
烧杯、玻璃棒、酒精灯 |
| B |
用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 |
烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸 |
| C |
用浓硫酸配制0.5mol·L-1的溶液 |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 |
| D |
用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI |
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 |
用pH传感器测得0.10mol·L-1Na2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是
| A．c(H＋)增大，c(OH－)减小 |
| B．c(CO32－)/c(HCO3－)比值不断增大 |
C．c(CO )+c(HCO3－) +c(H2CO3)=0.10 |
| D．c(OH－) - c(HCO3－) - c(H2CO3)=10-11.1 |
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