在一密闭容器中有如下反应：L（s）＋aG（g）
bR（g）温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p1<p2，由此可判断
| A．正反应为放热反应 |
| B．化学方程式中的计量数a>b |
| C．G的转化率随温度升高而减小 |
| D．增大压强，容器内气体质量不变 |
相关试题
反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是( )
| A．Ee表示反应X→C的活化能 |
| B．X是反应A+B→C的催化剂 |
| C．反应A+B→C的△H＜0 |
| D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1160kJ•mol-1 若在标准状况下用CH4还原4.48LNO2气体至N2，则下列说法中正确的是( )
| A．该过程吸收的热量为86.7kJ |
| B．此过程中需要CH4气体1.12L |
| C．转移的电子数为0.8NA个 |
| D．已知2NO(g)+O2(g)═2NO2(g)△H="-114" kJ•mol-1，则CH4的燃烧热是802kJ•mol-1 |
下列各组热化学方程式的前者△H大于后者的是( )
①S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
③CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H5 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)△H6
| A．只有①③ | B．只有①② | C．只有②③ | D．①②③ |
已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol-1；强酸与强碱的稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于( )
| A．-69.4kJ•mol-1 | B．-45.2kJ•mol-1 | C．+69.4kJ•mol-1 | D．+45.2kJ•mol-1 |
粤公网安备 44130202000953号