已知：室温时，Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2。请回答：
（1）饱和AgCl溶液的浓度是 mol/L。
（2）将2.0×10-5mol·L-1的AgNO3溶液与2.0×10-5mol·L-1的NaCl溶液等体积混合则混合后C(Ag+)= ，Qc= , 因为Qc Ksp（填“>”或“<”），所以 （填“有”或“无”）AgCl沉淀析出。
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=。
已知：
＞
，则该反应是热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v=。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动是。
a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：
（1）铁锅的锈蚀是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。
（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：。
II．（1）某同学运用所学知识，自选材料设计实验，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。
请你在方框内画出能够实现这一反应的装置图。
（2）某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：。
用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
（1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③酒精灯；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号）。
（2）应称取Na2CO3的质量为g；若称量时砝码和物品放反了，则实际称量的Na2CO3的质量为g 。
（3）下列操作，会引起所配溶液浓度偏高的是（）
| A．称取的Na2CO3固体中有杂质 |
| B．溶解Na2CO3固体时，因搅拌剧烈使烧杯中的溶液溅出少量 |
| C．没有洗涤烧杯及玻璃棒 |
| D．定容时发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶剂 |
E、定容时仰视刻度线
F、定容时俯视刻度线
G、定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加至刻度线
（4）取所配Na2CO3溶液20ml，向其中滴加足量的稀盐酸，可得到标况下的气体L，将得到的气体全部通入足量的澄清石灰水，充分反应后，将沉淀过滤，洗涤，干燥，最后可得固体g。
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl、和Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
| 实验顺序 |
实验内容 |
实验现象 |
| ① |
A + B |
无明显现象 |
| ② |
B + D |
有无色无味气体放出 |
| ③ |
C + B |
有白色沉淀生成 |
| ④ |
A + D |
有白色沉淀生成 |
根据上述实验完成下列各小题：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是（用化学式表示所含溶质）
ABCD
（2）写出B与D反应的离子方程式
写出B与C反应的离子方程式
已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。
请填写下列空白
（1）写出化学式：D，K。
（2）写出②的离子方程式。
（3）反应④不属于下列何种反应类型（填字母序号）。
A．化合反应 B．氧化还原反应 C．离子反应 D．置换反应
（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为（填序号）。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN
C．浓氨水D．酸性高锰酸钾溶液
（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：
。
（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。
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