甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是
| A．①② | B．②④ | C．②③ | D．①③ |
相关试题
下列叙述中正确的是
| A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 |
| B．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- |
| C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 |
| D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ |
日常生活中常用下列方法处理相关问题，其中不涉及化学变化的是
| A．硫酸钡作X光透视肠胃的药剂 |
| B．蜂蚁螫咬处涂抹稀氨水以消除疼痛 |
| C．用食醋蒸熏对房间消毒杀菌 |
| D．用明矾净化河水 |
已知H2(g)+I2(g)
2HI(g), 现有相同容积的体积可变的两个绝热容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，起始温度相同的条件下分别达到平衡。下列说法正确的是
| A．平衡时甲、乙两容器体积相等 |
| B．平衡时甲、乙两容器中c(H2)相等 |
| C．平衡时甲、乙两容器中反应速率v(H2)相等 |
| D．平衡时甲、乙两容器中气体总的物质的量相等 |
已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是
| A．Q1=2Q2=92.4 | B．Ql>2Q2 | C．Q1<2Q2 | D．Q1=2Q2≠92.4 |
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