（8分，每空格2分）常温下，0.1m01／L的下列溶液：
①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。
（1）pH由小到大排列顺序为 （填序号）；
（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是浑浊的溶液，产生浑浊的原因是（用离子方程式表示）
（3）物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵
在上述五种溶液中，铵根离子物质的量浓度由大到小的顺序是
（4）已知拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
(1)已知钾有多种氧化物：普通氧化物、过氧化物、超氧化物和臭氧化物等。标出下列钾的氧化物中氧的化合价：
K2O________________,K2O2:________________,KO2:________________,KO3：_____________。
(2)过氧化钾与过氧化钠性质类似，是强氧化剂，也是生氧剂，试分别写出K2O2与CO2和H2O(g)反应的化学方程式：
________________________________________、____________________________________。
(3)超氧化钾是更强的氧化剂和生氧剂，试分别写出超氧化钾(KO2)与CO2和H2O(g)反应的化学方程式(都是歧化反应)：
_________________________________________、___________________________________。
如右图所示装置用于测定某碱金属的相对原子质量。仪器本身连同水和干燥管以及其内的无水氯化钙的总质量为480.00 g。现将1.46 g某碱金属单质投入水中，立即用带有干燥管的塞子塞紧瓶口，反应完毕后，测得整套仪器的总质量为481.25 g。该金属元素的相对原子质量是________（结果保留两位小数），若不用干燥管，测得的相对原子质量比实际相对原子质量________（填“偏大”“偏小”或“相等”），理由是________________________________。
25 ℃时，钠的三种化合物的溶解度如下表：
| 化合物 |
NaHCO3 |
Na2CO3 |
NaOH |
| 溶解度/g |
9 |
33 |
110 |
该温度时，用NaOH、水、CaCO3和盐酸为原料制备并从溶液中结晶出33 g纯NaHCO3。
（1）若用水100 g制取时需NaOH多少克？
（2）若用NaOH（s）17.86 g,则需用水_________克。
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）====XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
（1）反应前O2的体积为______________________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_____________________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）
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