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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol／L CH3COOH溶液中逐滴加入0. 1 mol／L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）约为10 mol／L |
| B．b点表示的溶液中c(Na＋)>c（CH3COO－） |
| C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D．d点表示的溶液中 大于K |
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
，达平衡时，要使c(A)增大同时使v（正）增大，应改变的条件为下列叙述正确的是
| A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同 |
B． 的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示 |
C． ，常温下该反应一定能自发进行 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)减小 |
中，表示该反应速率最快的是
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