下列表示化学过程的化学式书写正确的是：
A．亚硫酸钠溶液显碱性：SO32－+2 H2O H2SO3 +2 OH－ |
| B．氯化银投入水中后建立平衡：AgCl (s) Ag+ (aq) + Cl－(aq) |
| C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=－890.3kJ·mol-1 |
D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)△H=－38.6 kJ·mol-1 |
相关试题
把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应离子程式（未配平）。对该氧化还原反应离子方程式的说法不正确的是
A．IO 作氧化剂 |
| B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 |
| C．若有2mol Mn2+参加反应，则转移10 mol电子 |
| D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3 |
右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是
| A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管。 |
| B．取10 mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸 |
| C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL |
| D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L |
将7.28gFe溶于过量的稀H2SO4中，在加热的条件下，用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应完全后，剩余Fe2+还需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反应方程式为：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。则KNO3的还原产物是
| A．N2O | B．NO | C．NO2 | D．N2O3 |
六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是
A．A、C两种元素可组成化学式为CA4的化合物
B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应
C．原子半径由大到小的顺序是E>F>C>D
D．元素的非金属性由强到弱的顺序是D>C>F>B
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