把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：
3A（气）+B（气）
2C（气）+。X D（气）经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/L•min，下列说法中错误的是 （ ）
| A．x = 2 |
| B．B的转化率为20% |
| C．平衡时A的浓度为0.75mol/L |
| D．恒温达平衡时容器内压强为开始时的85% |
相关试题
下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 
| 选项 |
X |
Y |
| A． |
MgSO4 |
CuSO4 |
| B． |
AgNO3 |
CuSO4 |
| C． |
FeSO4 |
Al2 (SO4)3 |
| D． |
CuSO4 |
AgNO3 |
下列说法或表示方法正确的是（）
| A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 |
| B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 |
| C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定 |
| D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol |
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
| A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O—+ SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O |
| B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32— |
| C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32— |
| D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： |
2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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