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  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 实验题
  • 难度 中等
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[2012·云南省质检]用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。

请回答下列问题:
(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是               
(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:             。
(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完):

A.盐酸 B.KSCN溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.H2O2溶液
序号
溶液中可能存在
的金属离子
选择最少种数的试剂,验证该
假设(填字母)

 
 

 
 

 
 

(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温;②      ;   ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体的体积     (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
(5)若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b>a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确?    (填“是”或“否”),理由是                  
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56g               VmL
Wg×(Fe)         (b-a)×10-3L
……

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2012·云南省质检用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合