[2012·北京卷，节选]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
已知：i．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
（1）H2O的电子式是____________。
（2）反应A的热化学方程式是___________________________________。
（3）断开1 mol H－O键与断开1 mol H－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。
(14分)根据下图所示装置回答问题：
（1）装置A中a电极的电极反应式为 ，b电极的电极反应式为 ；
（2）装置B中C为 极，电极反应式为 。
（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为 L。
（4）当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为 。(溶液体积为100mL不变)
（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作 极，另一极反应为 。
(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。
（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ•mol-1
②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ•mol-1
反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）。
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)
N2(g)+ CO2(g) △H="Q" kJ•mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 时间(min）浓度 (mol/L) |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
| NO |
1.00 |
0.68 |
0.50 |
0.50 |
0.60 |
0.60 |
| N2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
| CO2 |
0 |
0.16 |
0.25 |
0.25 |
0.30 |
0.30 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K=
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。
④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。试回答下列问题：
（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是 。
（2）某温度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是 (填字母)。
| A．溶液pH＝7 | B．水的离子积Kw＝c2(OH－) |
| C．V＞10 | D．c(K＋) ＝c(Na＋) |
（3）已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定温度下向浊液中通入HCl气体，c(Ca2＋) (填“减小”、“增大”或“不变”)，原因是 。
（4）测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10－11。常温下将10gCaA固体投入110mLCaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，则溶液中c(A2－)＝ 。
。
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