利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下
（1）B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
（2）设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应≥
（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是 。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（5）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.水洗分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设 ①该反应的气体产物是CO2。 ②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是 。
（2）设计方案 如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为
。
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式： 。
实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A 冷却 B 量取 C 洗涤两次 D 定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．作为反应容器 |
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 定容时，俯视读数
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
（共11分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________
（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为 mol。
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） __________________
(6分)下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空：
（1）图中，A管的作用是 ，
制取乙炔的化学方程式 是 。
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ，乙炔发生了 反应。
（3）为了安全，点燃乙炔前应 ， 乙炔燃烧时的实验现象是 。
1,2 －二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm－3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 －二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。_ ；_____________________。
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：____________________________________________。
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________________。
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因： ______________， _____________________。
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