哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是
| A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 |
| B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 |
| C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 |
| D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 |
相关试题
与
在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时，剩余金属1.8 g，生成气体0.224 L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0.96 g，又有0.224 L气体生成；继续增加硝酸10 mL时，金属全部溶解，又有0.224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法不正确的是（）
| A．所加入硝酸的浓度是4 mol/L |
| B．加入硝酸10 mL时，剩余金属为铁和铜 |
| C．共加入硝酸20 mL时，剩余金属只有铜 |
| D．如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时，生成的NO仍是0.672 L（标准状况） |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl
—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）。下列说法中，正确的是（）
| A．电池工作时，正极反应式为： O2 +2H2O+4e—==4OH |
| B．电解—段时间后，在b电极周围有白色沉淀生成 |
| C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 |
| D．当电池中消耗0.02g H2时，b极周围会产生0.224L H2 |
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