已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH1="-351.1" kJ/mol
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） ΔH2=" -90.7" kJ/mol 。由此可知：
Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l）△H3。其中△H3的值是
| A．-441.8kJ/mol | B．-254.6kJ/mol | C．-438.9kJ/mol | D．-260.4kJ/mol |
相关试题
有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为 ( )
| A．0.1 mol/L | B．0.15 mol/L |
| C．0.2 mol/L | D．0.25 mol/L |
.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b ｇ·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度为
A． mol·L－1 |
B． mol·L－1 |
C． mol·L－1 |
D． mol·L－1 |
粤公网安备 44130202000953号