对可逆反应2A(s)＋3B(g) 
C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变
④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高
| A．①② | B．④ | C．③ | D．④⑤ |
相关试题
下列说法正确的是
| A．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5 |
| B．原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族 |
| C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 |
| D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 |
根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是
| CH4 |
SiH4 |
NH3 |
PH3 |
|
| 沸点（K） |
101.7 |
161.2 |
239.7 |
185.4 |
| 分解温度（K） |
873 |
773 |
1073 |
713.2 |
A． NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键
B．CH4的分解温度比SiH4高的原因是C-H 的键长比Si-H短
C．NH3的分解温度比PH3高的原因是N-H 的键能比P-H的键能小
D．由于SiH4的相对分子质量比CH4大，范德华力更强，所以SiH4沸点比CH4高
A、B均为短周期金属元素。依据下表数据判断一定错误的是
电离能 |
 |
 |
 |
 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
A．A元素的常见价态是是+2价 B．A的最高价氧化物的水化物可能是两性氢氧化物
C．电负性：A>B D．B原子的电子排布式为1s2 2s2
下列与实验相关的叙述正确的是
| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 |
| C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 |
| D．使用pH试纸测某溶液的pH时，应先将试纸润湿再测定 |
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