将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合

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将pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是(　　)

A．c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)	B．c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)
C．c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(H^＋)>c(OH^－)	D．c(NH₄^＋)>c(Cl^－⁾>c(OH^－)>c(H^＋)

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将0．1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)

A．KCl

B．Mg(OH)₂

C．Na₂CO₃

D．MgSO₄

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关于盐类水解的实质，下列叙述正确的是(　　)

A．盐的电离平衡被破坏

B．水的电离平衡被破坏

C．没有中和反应发生

D．溶液的pH一定变大

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在由水电离的c(H⁺)=10^-14 mol·L^-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

A．K⁺、Fe²⁺、S、Mn	B．Na⁺、Cl^-、N、S
C．Al³⁺、N、Cl^-、S	D．Na⁺、Al、Br^-、Cl^-

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25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(H⁺)降低，K_W减小

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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已知25 ℃时K_W=10^-14，如果100 ℃时K_W=5．5×10^-13，这说明(　　)

A．100 ℃时水的电离程度较小

B．前者c(H⁺)较后者大

C．水的电离过程是一个吸热过程

D．100 ℃时0．1 mol·L^-1 DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍

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