用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是( )
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡 ②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量水 ④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线
| A．①②③ | B．②④⑤ |
| C．③④⑤ | D．①②③④⑤ |
相关试题
有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c （Mg2+）为0．1mol/L，c （Cl-）为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ）
| A．40mL | B．60mL | C．80mL | D．120 mL |
对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>① |
| B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是① |
C．溶液的pH相同时，由水电离出的 大小顺序是③>②>① |
| D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③ |
研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用上图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列正确的是：（ ）
| A．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移2NA电子 |
| B．阳极的电极反应式为：C + 2O2- - 4e- ="=" CO2↑ |
| C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ +”接线柱应连接Pb电极 |
| D．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 |
某温度下 H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K="O.25" ，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中充入H2 (g)、 I2 (g)，起始浓度如下表所示：
下列判断不正确的是（ ）
| A．平衡时甲中和丙中H2的转化率相同 |
| B．平衡时乙中I2的转化率小于40% |
| C．平衡时乙中c(HI)比甲中的2倍大 |
| D．反应平衡时,丙中气体颜色最深，乙中气体颜色最浅 |
）能发生氧化、取代、水解、加聚反应
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