使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO

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使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO₂占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O₂(g)="CO(g)" △H=－Q₁kJ/mol ；CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)△H=－Q₂ kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（）

A．1/3Q₁ kJ

B．1/3Q₂ kJ

C．1/3(Q₁+Q₂) kJ

D．1/2Q₂ kJ

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化， CH₄是sp³型杂化

B．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

C．NH₃分子中N原子形成3个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

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以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A．H₃O⁺

B．BF₃

C．PCl₅

D．CCl₄

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气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

A．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²

B．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹

C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³

D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是

A． Na: 1s²2s²2p⁵3s²	B． S^2-: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
C． N: 1s²2s²2p³	D． Si: 1s²2s²2p⁶3s²3p²

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在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH₃COOH溶液等体积混合后，
下列关系式中正确的是( )

A．c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(H^＋)+ c(Na^＋) = c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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