保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
① pH＜ 的雨水称为酸雨；工业中向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾的作用______ 。
A.净水 B.消毒 C 软化硬水
已知氧化性BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－＞I2。现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。
（1）可观察到的现象是：
①___________________________________；②___________________________________；
（2）写出有关的离子方程式：
①__________________________________；②___________________________________；
【化学——选修5：有机化学基础】
有机物A是合成高分子树脂G和合成酚醛树脂的原料之一。相关的合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为164，燃烧8.2 g有机物A，生成标准状况下11．2 L CO2和5．4 g H2O。则A的分子式是 ，A中所含官能团的名称是 。
（2）B 的结构简式为 。
（3）C的名称是 ，请写出在一定条件下C与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
（4）D→F的反应类型是 ，F→高分子树脂G的化学方程式是： 。
（5）有机物
有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体 的结构简式： 。
I．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．核磁共振氢谱显示为5组峰；
Ⅲ，能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ，能发生银镜反应。
【化学——选修3：物质结构与性质】
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有 种；写出Cu+的核外电子排布式： 。
（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有 ，属于d区的元素有 种。
（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为 ；CaO的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，发生的原因是 。
（4）由叠氮化钾（KN3）热分解可得纯N2：2KN3(s)＝2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
| A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 |
| B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子 |
| C．氮的第一电离能大于氧 |
| D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
（5）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。CN-的电子式为 ，CNO－的中心原子的杂化方式为 。
（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6一n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R- H），可发生离子交换反应：
[CrCln（H2O）6-n]x+＋xR－H→Rx[CrCln（H2O）6－n]＋xH+
将含0．0015mol[CrCln(H2O)6－n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol/LNaOH溶液25．00 mL，则该配离子的化学式为 。
【化学——选修2：化学与技术】（15分，除标明外，每空2分）
I．下列叙述正确的是 填字母序号）。
A．“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） △H＜0
B．海水提镁的主要步骤为：
C普通水泥的主要成分是硅酸钙
D．黏土的主要成分是三氧化二铝
Ⅱ．工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 。
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）。
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是 ，D （写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为 。
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是 。
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合上图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？ 。
（14分，除标明外，每空2分）在实验室进行工业合成氨的模拟实验：
N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。当反应达到平衡后，分离出氨，并按与起始时原料气相同的物质的量之比补充N2、H2，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示（容器体积为1 L，各平衡状态时N2物质的量均可视为0.9mol）。
（1）①以NH3的浓度变化表示反应开始至15 min时该反应的平均速率是 （保留三位有效数字）。
②I阶段15 min达到平衡，则I阶段的平衡常数为 ；Ⅱ阶段，达到平衡状态时，代表氢气的曲线上的点的坐标为（ ）。
③H2在I、Ⅱ的平衡转化率aI（H2）、aⅡ（H2）中较小的是 ，其值是 （保留三位有效数字）。
（2）在甲、乙两容器中分别进行反应N2(g) + 3H22NH3(g)，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中充入amol N2、b mol H2（3a＞b＝3），达到平衡时NH3的物质的量为cmol。
①相同温度下，在乙中加入2a mol N2、2b mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol（填字母序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时NH3的物质的量为 mol。
| A．大于2c | B．等于2c | C．在c～2c之间 | D．等于c E．小于c |
②相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1mo1NH3，要使乙中反皮达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时的相同，则起始时还应加入 和 （用含a、b的代数式表示）。
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