保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
① pH＜ 的雨水称为酸雨；工业中向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
②天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ；加入明矾的作用______ 。
A.净水 B.消毒 C 软化硬水
(10分)现有A、B、C三种元素，B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。9 g单质C与足量盐酸作用放出1.12 L氢气(标准状况)，且生成C的三氯化物。回答下列
问题：
(1)A是_____________，B是_____________，C是_____________。
(2)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱顺序。
(8分)BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：①在BGO中，锗处于最高价态；②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构；③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂的氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同，请填空：
(1)锗和铋的元素符号是_______________和_______________。
(2)BGO晶体的化学式是_____________________________________________。
(3)BGO晶体中所含铋的氧化物的化学式是______________________________。
(8分)参考下表中物质的熔点，回答有关有问题。
| 物质 |
NaF |
NaCl |
NaBr |
NaI |
NaCl |
KCl |
RbCl |
CsCl |
| 熔点/℃ |
995 |
801 |
755 |
651 |
801 |
776 |
715 |
646 |
| 物质 |
SiF4 |
SiCl4 |
SiBr4 |
SiI4 |
SiCl4 |
GeCl4 |
SnCl4 |
PbCl4 |
| 熔点/℃ |
-90.4 |
-70.4 |
5.2 |
120 |
-70.4 |
-49.5 |
-36.2 |
-15 |
(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的________________有关，随着________________的增大，熔点依次降低。
(2)硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________________有关，随着________________增大，________________增大，故熔沸点依次升高。
(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为一般________________比________________熔点高。
(14分)今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负化合价绝对值相等，元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；
元素D的负一阶阴离子电子层结构与氩原子相同，则：
(1)A、B、C、D的元素符号为A_______________、B_______________、C_______________、D_______________。
(2)AC2、B2C2、AD4的电子式分别为_______________、______________、______________。
(3)AC2的分子空间构型是_______________，属于_______________ (填“极性”或“非极性”)分子。AD4分子的空间构型是______________，属于_____________(填“极性”或“非极性”)分子。
(4)B2C2中既含有_______________键，又含有_______________键，属于_______________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(8分)含羟基的化合物可表示为M—OH(M不确定)；当它与H+结合可后形成M—OH+
2离子(有机反应中的重要中间体)；在一定条件下，易失去H+或H2O分子。请回答：
(1)符合
通式最简单的离子的电子式为____________________________________。
(2)粒子中原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何形状，上面(1)题中离子的几何形状为_____________________________。
(3)同温同压下，由A.
；B.
；C.
三者分别形成的水溶液酸性由强到弱的顺序为____________________(填序号)。
(4)液态乙醇中存在，可与之相互中和而使液体呈中性的粒子为__________。
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