在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是( )
| A．Na+、Al3+、NO3—、Cl— | B．K+、Na+、Cl—、AlO2— |
| C．Fe2+、K+、SO42—、Cl— | D．Na+、HCO3—、K+、NO3— |
相关试题
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．元素A所形成的氧化物只有一种
B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
D．氢化物的稳定性：A>B
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质：①石墨 ②CuCl2 ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥硝酸时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是
| A．②④⑤ | B．①②③⑤ | C．①③⑤ | D．①③⑤⑥ |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O==Zn(OH)2+Mn2O3。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e— ="=" Mn2O3+2OH— |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
| A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)ΔH＝2(a—b—c)kJ/mol |
| B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝2(b—a)kJ/mol |
| C．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l)ΔH＝(b＋c—a)kJ/mol |
| D．1/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol |
粤公网安备 44130202000953号