pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，

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pH值为4的FeCl₃溶液和pH值为10的K₂CO₃溶液中，水的电离程度分别为α₁和α₂，则它们的大小关系（）

A．α₁＞α₂

B．α₁＜α₂

C．α₁＝α₂

D．无法判断

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na^＋)＝c(Cl^－)

D．0.1 mol·L^－1的硫化钠溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

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已知常温下：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝1.9×10^－12，下列叙述正确的是( )

A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K_sp比在纯水中的K_sp小

B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C．将0.001 mol·L^－1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol·L^－1的KCl和0.001 mol·L^－1的K₂CrO₄溶液中先产生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

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已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：

化学式	Zn(OH)₂	ZnS	AgCl	Ag₂S	MgCO₃	Mg(OH)₂
溶度积	5×10^－17	2.5×10^－22	1.8×10^－10	6.3×10^－50	6.8×10^－6	1.8×10^－11

根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )
A．2AgCl＋Na₂S=2NaCl＋Ag₂S
B．MgCO₃＋H₂O△,Mg(OH)₂＋CO₂↑
C．ZnS＋2H₂O=Zn(OH)₂＋H₂S↑
D．Mg(HCO₃)₂＋2Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓＋2CaCO₃↓＋2H₂O

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na₂S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列叙述错误的是( )
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的浓度不同

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