在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO2为0.25mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.4mol/L |
相关试题
已知:pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。根据图象所得下列结论正确的是
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 |
| B．图中x点的坐标为（100，6 ） |
| C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分 |
PbO2受热分解为+4和+2价的Pb的混合氧化物, +4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 ,现将1molPbO2加热分解得到O2 ,再向残余固体中加入过量的浓盐酸得到Cl2 , O2和Cl2物质的量之比为3：2,则残余固体的组成及物质的量之比可能是
| A．2：1混合的Pb3O4、PbO | B．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
| C．1：2混合的PbO2、Pb3O4 | D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO |
用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是
| 甲 |
乙 |
丙 |
丙中现象 |
结论 |
|
| A |
盐酸 |
石灰石 |
硅酸钠溶液 |
溶液中出现浑浊 |
非金属性： Cl>C>Si |
| B |
盐酸 |
FeS |
溴水 |
溶液褪色 |
还原性： Cl->S2- >Br- |
| C |
浓盐酸 |
KMnO4 |
KBr溶液 |
无色溶液变为橙色 |
氧化性：KMnO4>Cl2>Br2 |
| D |
浓氨水 |
烧碱 |
酚酞溶液 |
溶液变红 |
氨气是一种弱碱 |
为了区别五瓶无色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同学都没用酒精灯，三位同学另用了试剂，一位同学没有另用任何试剂。其中操作步骤一定最少的是
| A．甲另用了酚酞试液 | B．乙另用了NaOH溶液 |
| C．丙另用了石蕊试液 | D．丁不另用任何试剂 |
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