某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
| A．Ksp<Ksp2 |
| B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 |
| C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等 |
| D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 |
相关试题
下列叙述中，正确的是
| A．标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g |
| B．氧化还原反应一定有氧元素参加 |
| C．标准状况下，1molCCl4的体积是22.4L |
| D．Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的 |
下列关于胶体的叙述正确的是
| A．Fe(OH)3胶体粒子直径在1nm~100nm之间 |
| B．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 |
| C．Fe(OH)3胶体中混有少量FeCl3，可以采取过滤的方法分离 |
| D．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中长时间加热制得Fe(OH)3胶体 |
下列实验操作中不正确的是
| A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 |
| B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分 |
| C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸 |
| D．称量NaOH时，NaOH置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘 |
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